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CRÍTICAS E SUGESTÕES PARA: [email protected]

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  • 1. Marque as corretas e a soma das corretas. V (001) HA + H 2 O H 3 O + + A - 10 -3 mol.L -1 ( =100%) 10 -3 mol.L -1 H 3 O + 100% 10 -3 mol.L -1 20% X X = [H 3 O + ] = 2.10 -4 pH = - log 2. 10 -4 pH = - log 2 + - log 10 -4 pH = -0,3 + 4 = 3,7 pH = 3,7
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  • V (002) O pH de uma solução de HCN e KCN pode ser calculado por: pH = pKa + log [sal] / [ácido]. V (004) Na reação entre amônia e cloreto de hidrogênio, onde a amônia é receptor de próton, temos que a amônia é base de Lewis e de Lowry-Brönsted. Lowry-Brönsted: NH 3 + HCl NH 4 + + Cl - BASE ÁCIDO ÁCIDO BASE
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  • H H + H N: + H + H N H H H TEORIA ELETRÔNICA DE LEWIS BASE ÁCIDO (DOADOR DE (RECEPTOR PAR DE e-). DE PAR DE e-)
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  • V (008) Na reação entre um éster de ácido graxo e soda cáustica forma- se sabão. V(016) O sabão apresenta uma parte polar que se dissolve na água e a parte apolar que se dissolve na gordura ou óleo.
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  • 2. 1N 2 + 3 H 2 2 NH 3 H = + 44 kcal/mol V (001) A constante de equilíbrio em termos de pressão (Kp) pode ser expressa por: Kp = Kc. (RT) -2 Kp = Kc.(RT) 2- 4 Kp = Kc. (RT) -2
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  • V (002) O aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da formação de amônia. AUMENTA A TEMPERATURA FAVORECE A ENDOTÉRMICA. F(004) A contração do volume do recipiente, à temperatura constante, desloca o equilíbrio no sentido de formação do gás hidrogênio. AUMENTA A PRESSÃO TOTAL MENOR V DE GASES 4V 2V
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  • V(008) Quanto maior a temperatura, maior o valor de Kc, e maior a concentração do produto em relação à concentração dos reagentes. N 2 + 3 H 2 2NH 3 H= + 44 Kc = [ NH 3 ] 2 [N 2 ]. [H 2 ] 3
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  • F (016) O aumento da concentração de gás hidrogênio desloca o equilíbrio para o sentido da reação direta e aumenta o valor de Kc. Kc e kp só dependem da temperatura.
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  • Para nós a santidade consiste em estarmos sempre alegres. Dom Bosco A Deus só uma coisa podemos dar: alegria! João Guimarães Rosa
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